Teori kinetik gas

Teori kinetik gas

Daftar isi

• 1 Mol dan massa molekul
• 2 Persamaan keadaan gas ideal
• 2.1 Hukum Boyle
• 2.2 Hukum Charles Gay-Lussac
• 2.3 Persamaan gas ideal
• 2.3.1 Turunan dari persamaan gas ideal
• 3 Sumber

Mol dan massa molekul

1 mol= 6,022 x 10²³ molekul

6,022 x 10²³ juga disebut dengan bilangan avogadro (N_A).

Massa sebuah atom/molekul:

Hubungan antara massa dengan mol: atau

Keterangan:

• n: jumlah mol
• M: Massa relatif atom/molekul
• m: massa zat (kg)

Persamaan keadaan gas ideal

Hukum Boyle

Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.

Hukum Charles Gay-Lussac

Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.

Dari kedua hukum diatas, maka:

atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

Persamaan gas ideal

Keterangan:

• p: tekanan
• v: volume ruang
• n: jumlah mol gas
• R: tetapan umum gas
• T: suhu (Kelvin)

Perhatikan satuan:

• R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m², volume dalam m³, dan jumlah mol dalam kmol
• R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Turunan dari persamaan gas ideal

Karena maka dapat dituliskan:

Karena , maka akan didapat persamaan:

(dari rumus P V = n R T)

, maka:

k disebut dengan tetapan Boltzmann, yang nilainya adalah: